0.1 M 황산 용액 100 mL를 4.9 g/L 농도의 용액으로 만들기

0.1 M 황산 용액 100 mL를 4.9 g/L 농도의 용액으로 만들기

 

 

0.1 M 황산 용액 100 mL가 준비되어있다.

이 용액에 물을 넣어서 4.9 g/L 농도의 용액으로 만들려면,

얼마만큼의 물을 넣어야 되는가?

단, 황산의 몰질량 = 98 g/mol

 

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0.1 M 황산 용액 100 mL에 들어있는 순수한 황산의 몰수를 계산하면,

(0.1 mol/L) × 0.100 L = 0.01 mol H2SO4

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

H2SO4의 몰질량 = 98 g/mol 이므로,

0.01 mol H2SO4의 질량을 계산하면,

0.01 mol × (98 g/mol) = 0.98 g H2SO4

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

0.1 M 황산 용액 100 mL = 0.98 g/L 황산 용액 100 mL

 

 

 

0.98 g/L 용액은 4.9 g/L 용액보다 묽은 용액이므로,

0.1 M 황산 용액에다 물을 가하는 방법으로는

4.9 g/L 용액을 만들 수 없다.