35.5% 과산화수소수(d 1.11)를 50배 희석한 용액의 몰농도

35.5% 과산화수소수(d 1.11)를 50배 희석한 용액의 몰농도

 

 

35.5% 과산화수소수(d 1.11)를 50배 희석했다.

희석 후 수용액의 몰농도를 구하여라.

H2O2의 몰질량은 34.02 g/mol.

 

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희석배수 = 희석후 양 / 희석전 양

= 희석후 부피 / 희석전 부피

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4473 )

 

 

 

희석전 35.5% H2O2의 부피를 100 mL라 가정하면,

50배 희석 = ? mL / 100 mL

? = 50 × 100 = 5000 mL

---> 35.5% H2O2 100 mL에 물을 가해 5000 mL가 되었군.

 

 

 

35.5% H2O2 100 mL의 질량

= 100 mL × (1.11 g/mL) = 111 g 용액

 

 

 

순수한 H2O2의 질량

= 111 g × (35.5/100) = 39.405 g H2O2

 

 

 

질량을 몰수로 환산하면,

39.405 g / (34.02 g/mol) = 1.1583 mol H2O2

 

 

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 1.1583 mol / 5 L

= 0.232 mol/L

 

 

 

답: 0.232 M