황산은(Ag2SO4)의 몰용해도는 1.5×10^(-2) M

황산은(Ag2SO4)의 몰용해도는 1.5×10^(-2) M

 

 

황산은(Ag2SO4)의 몰용해도는 1.5×10^(-2) mol/L이다.

이 반응에 의해 발생된 은 이온의 농도(mg/L)와

황산 이온의 농도(mg/L)는 각각 얼마인가?

 

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Ag2SO4(aq) ⇌ 2Ag^+(aq) + SO4^2-(aq)

Ag2SO4 : Ag^+ : SO4^2- = 1 : 2 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

[Ag^+] = 2 × (1.5×10^(-2)) = 0.030 mol/L

[SO4^2-] = 1.5×10^(-2)) = 0.015 mol/L

 

 

 

Ag^+의 몰질량 = 107.87 g/mol 이므로,

(0.030 mol/L) (107.87 g/mol) (1000 mg / 1 g) = 3236 mg/L

= 3.2×10^3 mg/L

 

 

 

SO4^2-의 몰질량 = 96.06 g/mol 이므로,

(0.015 mol/L) (96.06 g/mol) (1000 mg / 1 g) = 1441 mg/L

= 1.4×10^3 mg/L