10.0% 황산(H2SO4)을 포함하는 수용액 밀도 1.1 g/mL

10.0% 황산(H2SO4)을 포함하는 수용액 밀도 1.1 g/mL

 

 

질량백분율 10.0% 황산(H2SO4)을 포함하는 수용액 밀도가 1.1 g/mL이다.

1. 이 용액의 몰랄농도 계산

2. 이 용액의 몰농도 계산

3. 황산 0.125 mol을 포함하는 용액의 부피

 

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▶ 참고: 용액의 농도 표시법 [ https://ywpop.tistory.com/2655 ]

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10.0% 수용액이므로, 용액이 100 g 있다면,

10 g H2SO4(용질) + 90 g H2O(용매)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/5606 )

 

 

 

H2SO4의 몰질량 = 98 g/mol 이므로,

10 g / (98 g/mol) = 0.10204 mol H2SO4

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

용액 100 g의 부피를 계산하면,

100 g / (1.1 g/mL) = 90.91 mL = 0.09091 L 용액

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8460 )

 

 

 

몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수

= 0.10204 mol / 0.090 kg

= 1.1338 mol/kg

 

 

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 0.10204 mol / 0.09091 L

= 1.1224 mol/L

 

 

 

0.125 mol / (1.1224 mol/L)

= 0.11137 L

= 111.4 mL

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

---> 황산 0.125 mol을 포함하는 용액의 부피