redox balance. CuS + NO3^- → Cu^2+ + SO4^2- + NO (acidic)

redox balance. CuS + NO3^- → Cu^2+ + SO4^2- + NO (acidic)

산화-환원 반응 완성하기. CuS + NO3^- → Cu^2+ + SO4^2- + NO

 

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▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 조건)

[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]

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1. 반쪽 반응식 나누기

산화: CuS → Cu^2+ + SO4^2- (S의 산화수는 –2에서 +6으로 증가, CuS는 산화됨.)

환원: NO3^- → NO (N의 산화수는 +5에서 +2로 감소, NO3^-는 환원됨.)

> CuS is a reducing agent, NO3^- is an oxidizing agent.

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: CuS + 4H2O → Cu^2+ + SO4^2- + 8H^+

환원: NO3^- + 4H^+ → NO + 2H2O

 

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: CuS + 4H2O → Cu^2+ + SO4^2- + 8H^+ + 8e^-

환원: NO3^- + 4H^+ + 3e^- → NO + 2H2O

 

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: CuS + 4H2O → Cu^2+ + SO4^2- + 8H^+ + 8e^- (×3)

환원: NO3^- + 4H^+ + 3e^- → NO + 2H2O (×8)

 

산화: 3CuS + 12H2O → 3Cu^2+ + 3SO4^2- + 24H^+ + 24e^-

환원: 8NO3^- + 32H^+ + 24e^- → 8NO + 16H2O

 

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.

3CuS + 8NO3^- + 8H^+ → 3Cu^2+ + 3SO4^2- + 8NO + 4H2O

 

3CuS(s) + 8NO3^-(aq) + 8H^+(aq) → 3Cu^2+(aq) + 3SO4^2-(aq) + 8NO(g) + 4H2O(l)

 

 

 

 

3CuS + 8NO3^- + 8H^+ + 8H2O → 3Cu^2+ + 3SO4^2- + 8NO + 4H2O + 8H2O

3CuS + 8NO3^- + 8H3O^+ → 3Cu^2+ + 3SO4^2- + 8NO + 12H2O

 

 

 

 

[키워드] redox CuS + NO3^-, redox NO3^- + CuS