standard enthalpy of formation NO(g) 90.5 kJ/mol

standard enthalpy of formation NO(g) 90.5 kJ/mol

 

 

NO(g)의 표준 생성 엔탈피는 90.5 kJ/mol이다.

NO(g)의 표준 생성 엔탈피를 이용하여

N2(g)와 O2(g)가 반응하여 NO(g)가 생성되는 반응의

열화학 반응식을 쓰시오.

 

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▶ 참고: 열화학 반응식

[ https://ywpop.tistory.com/6398 ]

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N2(g)와 O2(g)가 반응하여 NO(g)가 생성.

---> 화학 반응식으로 나타내면,

N2(g) + O2(g) → NO(g)

 

 

 

균형 맞춘 화학 반응식

N2(g) + O2(g) → 2NO(g)

---> 일반적인 화학 반응식의 계수는

정수이어야만 한다.

 

 

 

▶ 표준 생성 엔탈피의 정의

> 표준 상태에서, 1 mol의 화합물(NO)이

그것을 이루는 원소들(N2, O2)로부터 생성될 때의 엔탈피 변화

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4416 )

 

 

 

표준 생성 엔탈피의 정의에 따라,

NO는 1 mol이어야 하므로,

즉, NO의 계수는 1이어야 하므로,

1/2씩 곱하면,

 

1/2 N2(g) + 1/2 O2(g) → NO(g) ... ΔH° = 90.5 kJ/mol

 

즉, 표준 생성 반응과 관련된 열화학 반응식만 예외로

계수는 정수가 아니어도 된다.

 

 

 

 

[키워드] thermochemical equation, 열화학 반응식 기준문서