0.160 M 염화바륨 35.0 mL + 0.0065 M 황산소듐 58.0 mL

0.160 M 염화바륨 35.0 mL + 0.0065 M 황산소듐 58.0 mL

0.160 M BaCl2 35.0 mL + 0.0065 M Na2SO4 58.0 mL

 

 

How many grams of barium sulfate form

when 35.0 mL of 0.160 M barium chloride reacts with

58.0 mL of 0.065 M sodium sulfate?

 

 

몇 g의 황산바륨이 생성되는가?

 

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BaCl2(aq) + Na2SO4(aq) → BaSO4(s) + 2NaCl(aq)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/13685 )

 

 

 

> BaCl2의 몰수 = (0.160 mol/L) (0.0350 L) = 0.0056 mol BaCl2

> Na2SO4의 몰수 = (0.065) (0.0580) = 0.00377 mol Na2SO4

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

BaCl2 : Na2SO4 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

몰수가 작은 Na2SO4가 한계 반응물.

( 참고: 한계 반응물 https://ywpop.tistory.com/3318 )

 

 

 

Na2SO4 : BaSO4 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

반응물 Na2SO4의 몰수 = 생성물 BaSO4의 몰수 = 0.00377 mol

 

 

 

BaSO4의 몰질량 = 233.39 g/mol 이므로,

0.00377 mol × (233.39 g/mol) = 0.8799 g BaSO4

 

 

 

답: 0.88 g

 

 

 

 

[키워드] BaSO4 침전반응 기준문서