Cr2S3 421 g을 만들기 위해 필요한 Cr2O3는 몇 g
Cr2O3 H2S Cr2S3 421 g Cr2O3 mol
Chromium(III) oxide reacts with hydrogen sulfide (H2S) gas
to form chromium(III) sulfide and water:
Cr2O3(s) + 3H2S(g) ⟶ Cr2S3(s) + 3H2O(l)
To produce 421 g of Cr2S3,
(a) How many moles of Cr2O3 are required?
(b) How many grams of Cr2O3 are required?
Cr2S3 421 g을 만들기 위해 필요한 Cr2O3는 몇 mol? 몇 g?
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Cr2S3의 몰질량 = 200.19 g/mol
421 g / (200.19 g/mol) = 2.103 mol Cr2S3
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )
Cr2O3 : Cr2S3 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,
반응물 Cr2O3의 몰수 = 생성물 Cr2S3의 몰수 = 2.103 mol
Cr2O3의 몰질량 = 151.99 g/mol
2.103 mol × (151.99 g/mol) = 319.6 g Cr2O3
답: (a) 2.103 mol, (b) 319.6 g
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/13464 ] Cr2S3 451 g을 만들기 위해서는 Cr2O3 몇 g을 가열해야 하는지 구하시오.
[키워드] Cr2S3 기준문서, Cr2O3 기준문서
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