하버법. N2 1 mol과 H2 3 mol을 400℃, 500 atm에서 반응

하버법. N2 1 mol과 H2 3 mol을 400℃, 500 atm에서 반응

 

 

하버-보슈법으로 암모니아를 합성할 때,

N2 1 mol과 H2 3 mol을 400℃, 500 atm에서 반응시켰다.

이때 0.150 mol의 NH3가 생성되는데,

소모된 N2와 H2의 mol수를 각각 구하여라.

 

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균형 맞춘 반응식

N2 + 3H2 → 2NH3

 

 

 

ICE 도표를 작성하면,

 

........... N2 . + . 3H2 . → . 2NH3

초기(mol) . 1 ...... 3 ........ 0

변화(mol) . -x ..... -3x ...... +2x

평형(mol) . 1-x .... 3-3x ..... 2x

 

 

 

2x = 0.150 mol 이므로,

x = 0.150 / 2 = 0.0750 mol

 

 

 

소모된 N2와 H2의 mol수를 각각 구하면,

x = 0.0750 mol N2

3x = 3(0.0750) = 0.225 mol H2

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/11829 ] 280 g N2와 64 g H2를 515℃, 300 atm에서 반응