물로 희석한 용액의 몰농도(M). 12.0% w/v K2SO4 용액

물로 희석한 용액의 몰농도(M). 12.0% w/v K2SO4 용액

 

 

12.0% (m/v) K2SO4 용액 15.0 mL를 40.0 mL로 희석

 

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12.0% w/v = (12.0 g K2SO4 / 100 mL 용액) × 100

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3164 )

 

 

 

12.0% w/v = (? g K2SO4 / 15.0 mL 용액) × 100

? = 12.0 / 100 × 15.0 = 1.80 g K2SO4

 

 

 

[검산]

(1.80 g / 15.0 mL) × 100 = 12.0% w/v

 

 

 

K2SO4의 몰질량 = 174.26 g/mol 이므로,

1.80 g / (174.26 g/mol) = 0.01033 mol K2SO4

 

 

 

몰농도 = 0.01033 mol / (40.0/1000 L)

= 0.258 mol/L

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 )

 

 

 

답: 0.258 M