A + 2B → P 반응의 반응 엔탈피는 10 kJ/mol

A + 2B → P 반응의 반응 엔탈피는 10 kJ/mol

 

 

A + 2B → P 라는 어떤 반응의 반응 엔탈피는 10 kJ/mol이다.

간이 열량계에서 반응물 중 하나인 B는 1 mol이 반응하였을 때

반응에 따른 온도 상승은 5℃였다.

간이 열량계에서 용액의 양이 100 g이라면,

이 용액의 비열은 몇 J/g•℃인가?

(단, 단열 컵을 이중으로 사용한 간이 열량계 컵의 열용량은 무시한다.)

 

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A + 2B → P 반응의 반응 엔탈피는 10 kJ/mol이다.

---> 반응물 A 또는 생성물 P의 1 mol당 10 kJ이므로,

반응물 B는 1 mol당 5 kJ.

(10 kJ/mol) / 2 mol = 5 kJ/mol

 

 

 

q = C m Δt

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2897 )

 

C = q / m Δt

= 5000 J / [(100 g) (5℃)]

= 10 J/g•℃