화학2020. 5. 26. 15:15

0.02 M HNO3 용액의 pH (log2 = 0.3)

 

 

25에서 0.02 M HNO3 수용액의 pH를 구하시오.

(, log2 = 0.3)

 

---------------------------------------------------

 

HNO3(aq) H^+(aq) + NO3^-(aq)

[HNO3] = [H^+] = 0.02 M

 

 

pH = -log[H^+] = -log(0.02) = 1.699 = 1.7

 

 

 

또는

0.02 = 2×10^(-2) 이므로,

-log(0.02)

= -log(2×10^(-2))

= -[log(2) + log(10^(-2))]

= -[0.3 + (-2)]

= -[-1.7]

= 1.7

 

 



Posted by 영원파란

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  1. 멋진 포스팅 잘보고 갑니다
    편안한 오후되세요^^
    컴퓨터 잘하시는분 부럽습니다 ㅎㅎ

    2020.05.26 15:39 신고 [ ADDR : EDIT/ DEL : REPLY ]