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화학

0.02 M HNO3 용액의 pH (log2 = 0.3)

by 영원파란 2020. 5. 26.

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0.02 M HNO3 용액의 pH (log2 = 0.3)

 

 

25에서 0.02 M HNO3 수용액의 pH를 구하시오.

(, log2 = 0.3)

 

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HNO3(aq) H^+(aq) + NO3^-(aq)

[HNO3] = [H^+] = 0.02 M

 

 

pH = -log[H^+] = -log(0.02) = 1.699 = 1.7

 

 

 

또는

0.02 = 2×10^(-2) 이므로,

-log(0.02)

= -log(2×10^(-2))

= -[log(2) + log(10^(-2))]

= -[0.3 + (-2)]

= -[-1.7]

= 1.7

 

 

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