728x170
0.02 M HNO3 용액의 pH (log2 = 0.3)
25℃에서 0.02 M HNO3 수용액의 pH를 구하시오.
(단, log2 = 0.3)
---------------------------------------------------
HNO3(aq) → H^+(aq) + NO3^-(aq)
[HNO3] = [H^+] = 0.02 M
pH = -log[H^+] = -log(0.02) = 1.699 = 1.7
또는
0.02 = 2×10^(-2) 이므로,
-log(0.02)
= -log(2×10^(-2))
= -[log(2) + log(10^(-2))]
= -[0.3 + (-2)]
= -[-1.7]
= 1.7
반응형
그리드형(광고전용)
'화학' 카테고리의 다른 글
| 진동수를 파장으로. 3.64×10^9 Hz를 nm로 (0) | 2020.05.27 |
|---|---|
| amu 환산. 질량이 가장 큰 것은? (1) | 2020.05.27 |
| amu 환산인자. 1 amu = 1.661×10^(–24) g (0) | 2020.05.27 |
| 에테인 4.2 mol 연소시킬 때 생성되는 이산화탄소의 mol (0) | 2020.05.26 |
| 0.0500 M KIO3 용액 100 mL 제조에 필요한 KIO3의 질량(g) (1) | 2020.05.26 |
| 암모니아 함량이 5.3%인 수용액의 몰랄농도 (1) | 2020.05.26 |
| [PtCl2(en)]의 중심원자의 배위수와 산화수 (0) | 2020.05.26 |
| 짝짓지 않은 전자의 개수. 팔면체 착물 [Fe(CN)6]^3- (0) | 2020.05.26 |
댓글