2 M H2SO4 용액 200 mL 중화에 필요한 NaOH 용액 만들기

2 M H2SO4 용액 200 mL 중화에 필요한 NaOH 용액 만들기

 

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2 M H2SO4 용액 200 mL에 들어있는 H^+ 이온의 몰수

= 2 × (2 mol/L) × 0.200 L = 0.8 mol H^+

 

 

0.8 mol OH^-를 포함하는 NaOH 용액을 만들면,

2 M H2SO4 용액 200 mL를 중화시킬 수 있다.

 

 

가령

1 M NaOH 용액이면,

0.8 mol / (1 mol/L) = 0.800 L = 800 mL

 

 

NaOH의 몰질량 = 40.00 g/mol 이므로,

1 mol × (40.00 g/mol) = 40 g NaOH

 

 

따라서

40 g NaOH에다가

최종 용액의 부피가 800 mL 되도록 증류수를 가하면,

1 M NaOH 용액 800 mL가 되며,

이 용액은 2 M H2SO4 용액 200 mL를 중화시킬 수 있다.

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/12108 ] 0.5 M H2SO4 10 mL를 중화하는데 0.5 M NaOH 몇 mL가 필요한가?

 

 

 

[키워드] H2SO4 + NaOH 기준문서