KClO3 수상포집. KClO3 750 torr 25℃ 0.7 L 20 torr

KClO3 수상포집. KClO3 750 torr 25℃ 0.7 L 20 torr

 

 

고체 염소산 포타슘(KClO3)을 시험관에서 가열하면 다음 반응에 따라 분해된다.

2KClO3 → 2KCl + 3O2

전체 압력이 750 torr이고 온도가 25℃인 조건에서 생성된 산소를 수상 치환하였다.

포집된 기체의 부피는 0.7 L이고, 25℃에서 물의 증기압은 20 torr이다.

포집된 기체에서 O2의 부분압과 분해된 KClO3의 질량을 계산하라.

 

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▶ 참고: 수상포집 [ https://ywpop.tistory.com/3490 ]

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O2의 분압 = 750 – 20 = 730 torr

 

 

PV = nRT 로부터,

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/3097 )

 

포집된 O2의 몰수를 계산하면,

n = PV / RT

= [(730/760) (0.7)] / [(0.08206) (273.15+25)]

= 0.02748 mol O2

 

 

KClO3의 열분해 반응식

2KClO3(s) → 2KCl(s) + 3O2(g)

 

 

KClO3 : O2 = 2 : 3 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.02748 mol O2 생성에 필요한 KClO3의 몰수를 계산하면,

KClO3 : O2 = 2 : 3 = ? mol : 0.02748 mol

? = 2 × 0.02748 / 3 = 0.01832 mol KClO3

 

 

KClO3의 몰질량 = 122.55 g/mol 이므로,

0.01832 mol KClO3의 질량을 계산하면,

0.01832 mol × (122.55 g/mol) = 2.245 g KClO3

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

답: 2.245 g