황 1.00 g 산소 하에서 태울 때 방출되는 열(kJ)

황 1.00 g 산소 하에서 태울 때 방출되는 열(kJ)

 

 

반응 S(s) + O2(g)에서, 생성된 SO2 1 mol당 ΔH=-226 kJ인 반응에 대해

황 1.00 g을 산소 존재 하에서 태울 때 방출되는 열의 양을 계산하시오.

 

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반응식

S(s) + O2(g) → SO2(g)

S : SO2 = 1 : 1 계수비(=몰수비).

 

 

S의 몰질량 = 32.07 g/mol

1.00 g / (32.07 g/mol) = 0.0312 mol S

 

 

0.0312 mol × (-226 kJ/mol) = -7.05 kJ

 

 

답: -7.05 kJ