pH 혼합. pH 3.0과 pH 12 용액을 1:1 부피로 혼합

pH 혼합. pH 3.0과 pH 12 용액을 1:1 부피로 혼합

 

 

pH 3.0인 강산과 pH 12인 강염기 용액을 1:1 부피로 섞어주면 용액의 최종 pH는 얼마인가?

 

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▶ 참고: pH의 정의 [ https://ywpop.tistory.com/2706 ]

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pH = -log[H^+] = 3.0

[H^+] = 10^(-3.0) = 0.001 M

 

 

pOH = 14 – pH

= 14 – 12

= 2

 

pOH = -log[OH^-] = 2

[OH^-] = 10^(-2) = 0.01 M

 

 

 

두 용액을 1 L씩 혼합했다면,

0.001 mol H^+와 0.001 mol OH^- 중화 반응.

H^+(aq) + OH^-(aq) → H2O(l)

 

 

 

남아있는 [OH^-]

= (0.01 - 0.001 mol) / 2 L = 0.0045 M OH^-

 

 

pOH = -log(0.0045) = 2.3

 

 

pH = 14 – 2.3 = 11.7

 

 

답: pH = 11.7

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/4510 ] pH 0.8 용액 1 L와 pH 12.3 용액 1 L를 혼합했을 때 용액의 pH

 

 

 

[키워드] pH 혼합 기준문서, 혼합 용액의 pH 기준문서