완충용액의 pH. 0.30 M CH3COOH + 0.20 M CH3COONa

완충용액의 pH. 0.30 M CH3COOH + 0.20 M CH3COONa

 

 

다음 혼합 용액의 pH를 구하라.

0.30 M CH3COOH 30.0 mL와 0.20 M CH3COONa 50.0 mL

(Ka = 1.8×10^-5)

 

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CH3COOH의 몰수를 계산하면,

(0.30 mol/L) × (30.0/1000) L = 0.0090 mol 약산

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

CH3COONa의 몰수를 계산하면,

0.20 × (50.0/1000) = 0.010 mol 짝염기

 

 

pH = pKa + log([짝염기]/[약산])

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/1926 )

 

= -log(1.8×10^(-5)) + log(0.010 / 0.0090)

= 4.79

 

 

답: pH = 4.8