소듐(Na) 원자. 330 nm 파장의 에너지(kJ/mol)

소듐(Na) 원자. 330 nm 파장의 에너지(kJ/mol)

 

 

소듐(Na) 원자는 전자가 4p 오비탈에서 3s 오비탈로 이동할 때 330 nm 파장의 빛을 방출한다. 이때 두 오비탈 사이의 에너지 차이(kJ/mol)는 얼마인가?

 

 

Sodium atom emits light with a wavelength of 330 nm when an electron moves from a 4p orbital to a 3s orbital. What is the energy difference between the orbitals in kJ/mol?

 

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E = hν = h(c/λ) = hc/λ

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/4964 )

 

= [(6.626×10^(-34) J•s) (3×10^8 m/s)] / [330 nm × (10^(-9) m / 1 nm)]

= (6.626×10^(-34)) (3×10^8) / (330 × 10^(-9))

= 6.02×10^(-19) J

---> 1개 광자의 에너지

 

 

 

(6.02×10^(-19) J/개) × (6.022×10^23 개 / 1 mol)

= (6.02×10^(-19)) (6.022×10^23)

= 3.63×10^5 J/mol

= 363 kJ/mol

---> 1 mol 광자의 에너지

 

 

답: 363 kJ/mol

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/13642 ] 320 nm 파장의 에너지(kJ/mol)

 

 

 

[키워드] 330 nm 복사선의 에너지, 330 nm의 에너지