7.50 M 황산 용액 25.0 m3을 500 m3으로

7.50 M 황산 용액 25.0 m3을 500 m3으로

 

 

7.50 M 황산 용액 25.0 m3을 500 m3으로 묽히기 위해 충분한 물을 넣었다.

묽은 황산 용액의 농도는 몇 g/mL인가?

 

---------------------------------------------------

 

MV = M’V’

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/2859 )

 

(7.50 M) (25.0 m3) = (? M) (500 m3)

? = (7.50) (25.0) / (500) = 0.375 M

 

 

0.375 M = 0.375 mol/L

---> 용액 1 L당 0.375 mol 황산 존재.

 

 

H2SO4의 몰질량 = 98.08 g/mol

0.375 mol × (98.08 g/mol) = 36.78 g

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

36.78 g / 1000 mL

= 0.03678 g/mL

 

 

답: 0.03678 g/mL

---> 용액 1 mL당 0.03678 g 황산 존재.