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7.50 M 황산 용액 25.0 m3을 500 m3으로
7.50 M 황산 용액 25.0 m3을 500 m3으로 묽히기 위해 충분한 물을 넣었다.
묽은 황산 용액의 농도는 몇 g/mL인가?
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MV = M’V’
( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/2859 )
(7.50 M) (25.0 m3) = (? M) (500 m3)
? = (7.50) (25.0) / (500) = 0.375 M
0.375 M = 0.375 mol/L
---> 용액 1 L당 0.375 mol 황산 존재.
H2SO4의 몰질량 = 98.08 g/mol
0.375 mol × (98.08 g/mol) = 36.78 g
( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7738 )
36.78 g / 1000 mL
= 0.03678 g/mL
답: 0.03678 g/mL
---> 용액 1 mL당 0.03678 g 황산 존재.
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