Pb^2+ + Na2SO4. 0.00450 g Na2SO4

Pb^2+ + Na2SO4. 0.00450 g Na2SO4

 

 

The concentration of lead ions (Pb^2+) in a sample of polluted water that also contains nitrate ions (NO3^-) is determined by adding solid sodium sulfate (Na2SO4) to exactly 500 mL of the water.

a) Write the molecular and net ionic equations for the reaction.

b) Calculate the molar concentration of Pb^2+ if 0.00450 g of Na2SO4 was needed for the complete precipitation of Pb^2+ ions as PbSO4.

 

 

a) 분자 반응식과 알짜 이온 반응식을 쓰시오.

b) 모든 Pb^2+ 이온을 PbSO4로 침전시키기 위하여

Na2SO4 0.00450 g이 필요하다면 Pb^2+의 몰농도는 얼마인가?

 

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a)

분자 반응식

Pb(NO3)2(aq) + Na2SO4(aq) → PbSO4(s) + 2NaNO3(aq)

( 관련 글 https://ywpop.tistory.com/8378 )

 

 

 

알짜 이온 반응식

Pb^2+(aq) + SO4^2-(aq) → PbSO4(s)

 

 

 

 

b)

Na2SO4의 몰질량 = 142.04 g/mol 이므로,

0.00450 g Na2SO4의 몰수를 계산하면,

0.00450 g / (142.04 g/mol) = 3.168×10^(-5) mol Na2SO4

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

Pb(NO3)2(aq) + Na2SO4(aq) → PbSO4(s) + 2NaNO3(aq)

 

Pb^2+ : Na2SO4 = 1 : 1 반응하므로,

또는 Pb^2+ : Na2SO4 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

Pb^2+의 몰수 = 3.168×10^(-5) mol

 

 

 

Pb^2+의 몰농도 = 3.168×10^(-5) mol / 0.500 L

= 6.34×10^(-5) mol/L

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 )

 

 

 

답: 6.34×10^(-5) M

 

 

 

 

[키워드] 500 mL Pb^2+ PbSO4 Na2SO4 0.00450 g