Br^- 용액 10 mL를 AgNO3로 0.6 g AgBr 침전

Br^- 용액 10 mL를 AgNO3로 0.6 g AgBr 침전

 

 

Br^-를 함유한 용액 10 mL를 과량의 AgNO3로 처리하여

0.6 g의 AgBr을 침전시켰다.

미지 시료 중의 Br^-의 몰농도는 약 몇 M인가?

(단, AgBr의 화학식량은 187.77 g/mol이다.)

 

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0.6 g / (187.77 g/mol) = 0.003195 mol AgBr

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

침전 반응식

Br^-(aq) + AgNO3(aq) → AgBr(s) + NO3^-(aq)

 

 

Br^- : AgBr = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

Br^-의 몰수 = 0.003195 mol

 

 

몰농도 = 0.003195 mol / 0.010 L

= 0.3195 mol/L

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/3222 )

 

 

답: 0.3195 M