Cl^-의 농도. 1 M NaCl 100 mL + 2 M MgCl2 200 mL

Cl^-의 농도. 1 M NaCl 100 mL + 2 M MgCl2 200 mL

 

 

1 M NaCl 100 mL와 2 M MgCl2 200 mL를

혼합한 용액의 Cl^-(염소이온)의 농도를 구하시오.

(단, NaCl과 MgCl2의 이온화도는 1로 봄.)

 

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NaCl → Na^+ + Cl^-

[NaCl] : [Cl^-] = 1 : 1

 

1 M NaCl 100 mL에 들어있는 Cl^-의 몰수

= (1 mol/L) × 0.100 L = 0.1 mol

 

 

 

MgCl2 → Mg^2+ + 2Cl^-

[MgCl2] : [Cl^-] = 1 : 2

 

2 M MgCl2 200 mL에 들어있는 Cl^-의 몰수

= 2 × (2 mol/L) × 0.200 L = 0.8 mol

 

 

 

Cl^-의 몰농도

= 용질 mol수 / 용액 L수

= (0.1+0.8 mol) / (0.100+0.200 L)

= 3 mol/L

 

 

답: 3 M