과산화바륨 1.50 g을 mL당 0.0272 g의 HCl을 포함하는 염산 25.0 mL와 반응

과산화바륨 1.50 g을 mL당 0.0272 g의 HCl을 포함하는 염산 25.0 mL와 반응

 

 

과산화바륨 1.50 g을 mL당 0.0272 g의 HCl을 포함하는 염산 25.0 mL와 반응시킬 때

BaO2 + 2HCl → H2O2 + BaCl2

BaO2(s) + 2HCl(aq) → BaCl2(aq) + H2O2(aq)

 

반응 후 남아있는 반응물의 양을 구하시오.

 

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BaO2의 몰질량 = 169.33 g/mol

1.50 g / (169.33 g/mol) = 0.008858 mol BaO2

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

(0.0272 g/mL) × 25.0 mL = 0.68 g HCl

HCl의 몰질량 = 36.46 g/mol

0.68 g / (36.46 g/mol) = 0.01865 mol HCl

 

 

 

BaO2 : HCl = 1 : 2 = 0.008858 mol : ? mol

? = 2 × 0.008858 = 0.017716 mol HCl

( 한계 반응물 설명 https://ywpop.tistory.com/3318 )

 

 

 

반응 후 남아있는 반응물의 양을 계산하면,

0.01865 – 0.017716 = 0.000934 mol HCl

0.000934 mol × (36.46 g/mol) = 0.03405 g HCl