NaOH 1 g을 중화하기 위해서 필요한 HCl, H2SO4, H3PO4의 g수

NaOH 1 g을 중화하기 위해서 필요한 HCl, H2SO4, H3PO4의 g수

 

 

NaOH 1 g을 중화하기 위해서 필요한 HCl, H2SO4, H3PO4의 g수는 각각 얼마인가?

모든 시약의 순도는 100%라고 가정하고 계산한다.

(NaOH 분자량 40, HCl 분자량 36, H2SO4 분자량 98, H3PO4 분자량 98)

 

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NaOH 1 g의 몰수

= 1 g / (40 g/mol) = 0.025 mol NaOH

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

NaOH + HCl → NaCl + H2O

( 참고 https://ywpop.tistory.com/6701 )

 

NaOH : HCl = 1 : 1 반응하므로,

필요한 HCl의 몰수 = 0.025 mol

 

0.025 mol HCl의 질량

= 0.025 mol × (36 g/mol) = 0.9 g HCl

 

 

 

2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O

( 참고 https://ywpop.tistory.com/6871 )

 

NaOH : H2SO4 = 2 : 1 반응하므로,

필요한 H2SO4의 몰수 = 0.025/2 mol

 

0.025/2 mol H2SO4의 질량

= (0.025/2 mol) × (98 g/mol) = 1.225 g H2SO4

 

 

 

3NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + 3H2O

( 참고 https://ywpop.tistory.com/5143 )

 

NaOH : H3PO4 = 3 : 1 반응하므로,

필요한 H3PO4의 몰수 = 0.025/3 mol

 

0.025/3 mol H3PO4의 질량

= (0.025/3 mol) × (98 g/mol) = 0.8167 g H3PO4