NaOH 1 g을 중화하기 위해서 필요한 HCl, H2SO4, H3PO4의 g수
NaOH 1 g을 중화하기 위해서 필요한 HCl, H2SO4, H3PO4의 g수는 각각 얼마인가?
모든 시약의 순도는 100%라고 가정하고 계산한다.
(NaOH 분자량 40, HCl 분자량 36, H2SO4 분자량 98, H3PO4 분자량 98)
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NaOH 1 g의 몰수
= 1 g / (40 g/mol) = 0.025 mol NaOH
( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7738 )
NaOH + HCl → NaCl + H2O
( 참고 https://ywpop.tistory.com/6701 )
NaOH : HCl = 1 : 1 반응하므로,
필요한 HCl의 몰수 = 0.025 mol
0.025 mol HCl의 질량
= 0.025 mol × (36 g/mol) = 0.9 g HCl
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
( 참고 https://ywpop.tistory.com/6871 )
NaOH : H2SO4 = 2 : 1 반응하므로,
필요한 H2SO4의 몰수 = 0.025/2 mol
0.025/2 mol H2SO4의 질량
= (0.025/2 mol) × (98 g/mol) = 1.225 g H2SO4
3NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + 3H2O
( 참고 https://ywpop.tistory.com/5143 )
NaOH : H3PO4 = 3 : 1 반응하므로,
필요한 H3PO4의 몰수 = 0.025/3 mol
0.025/3 mol H3PO4의 질량
= (0.025/3 mol) × (98 g/mol) = 0.8167 g H3PO4
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