AgNO3 + CaCl2. 50 g of CaCl2 and 100 g of AgNO3

AgNO3 + CaCl2. 50 g of CaCl2 and 100 g of AgNO3

 

 

How many grams of silver chloride can be formed when solutions containing 50 g of CaCl2 and 100 g of AgNO3 are mixed?

Which of the reactants is in excess and how many grams of this reactant remain unreacted?

 

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AgNO3의 몰질량 = 169.87 g/mol

CaCl2의 몰질량 = 110.98 g/mol

AgCl의 몰질량 = 143.32 g/mol

 

 

 

50 g CaCl2의 몰수 = 50 g / (110.98 g/mol) = 0.4505 mol CaCl2

100 g AgNO3의 몰수 = 100 / 169.87 = 0.5887 mol AgNO3

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

2AgNO3(aq) + CaCl2(aq) → 2AgCl(s) + Ca(NO3)2(aq)

AgNO3 : CaCl2 = 2 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.5887 mol AgNO3와 화학량론적으로 반응하는 CaCl2의 몰수를 계산하면,

AgNO3 : CaCl2 = 2 : 1 = 0.5887 mol : ? mol

? = 0.5887 / 2 = 0.2944 mol CaCl2

---> CaCl2는 이만큼 있다. 반응하고도 남는다?

---> CaCl2는 과잉(excess) 반응물.

( 한계 반응물 설명 https://ywpop.tistory.com/3318 )

 

 

0.4505 mol - 0.2944 mol = 0.1561 mol CaCl2

0.1561 mol × (110.98 g/mol) = 17.32 g CaCl2 남음.

 

 

 

AgNO3 : AgCl = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

생성물 AgCl의 몰수 = 0.5887 mol

 

 

0.5887 mol × (143.32 g/mol) = 84.37 g AgCl 생성.