STP에서 0.050 M NiCl2 용액 10. mL에 존재하는 니켈 이온

STP에서 0.050 M NiCl2 용액 10. mL에 존재하는 니켈 이온

 

 

표준 상태(STP)에서 0.050 M NiCl2 용액 10. mL에 존재하는 니켈 이온을 모두 침전시키는데 필요한 H2S 기체의 부피는 몇 mL인가?

 

 

Many metal ions form insoluble sulfide compounds when a solution of the metal ion is treated with hydrogen sulfide gas. For example, nickel(II) precipitates nearly quantitatively as NiS when H2S gas is bubbled through a nickel ion solution. How many milliliters of gaseous H2S at STP are needed to precipitate all the nickel ion present in 10. mL of 0.050 M NiCl2 solution?

 

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0.050 M NiCl2 용액 10. mL에 존재하는 니켈 이온의 몰수

= (0.050 mol/L) × 0.010 L = 0.00050 mol Ni^2+

 

 

Ni^2+(aq) + H2S(g) → NiS(s) + 2H^+(aq)

Ni^2+ : H2S = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

필요한 H2S 기체의 몰수 = 0.00050 mol

 

 

PV = nRT 로부터,

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/3097 )

V = nRT / P

= (0.00050) (0.08206) (273.15+0) / (1)

= 0.011207 L

= 11 mL

 

 

또는

0.00050 mol × (22.414 L/mol) = 0.011207 L

( 몰부피 참고 https://ywpop.tistory.com/8321 )

 

 

답: 11 mL

 

 

 

 

[키워드] 0.05 M NiCl2(aq) 용액 10.0 mL에 있는 Ni^2+(aq)를

전부 침전시키기 위해 필요한 STP(0℃, 1.0 atm) 상태의 H2S(g) 부피

NiCl2(aq) + H2S(g) → NiS(s) + HCl(aq)