금속 염화물 MClx의 화학식. SnCl4

금속 염화물 MClx의 화학식. SnCl4

 

 

어떤 금속 염화물 MClx의 화학식을 구하기 위하여 5.00×10^-4 몰의 금속 염화물을 물에 녹인 후 AgNO3 용액으로 적정하는 실험을 수행하였다.

염화은 AgCl으로 완전히 침전시키는데 0.0500 M AgNO3 용액이 40.0 mL 필요하였다.

금속 염화물의 가능한 화학식은?

 

---------------------------------------------------

 

MClx(aq) + xAgNO3(aq) → xAgCl(s) + M^x+(aq) + xNO3^-(aq)

 

 

0.0500 M AgNO3 용액이 40.0 mL에 들어있는 AgNO3의 몰수를 계산하면,

(0.0500 mol/L) × 0.0400 L = 0.002 mol AgNO3 = 0.002 mol Ag^+

 

 

5.00×10^-4 mol = 0.0005 mol MClx

 

 

xAg^+(aq) + xCl^-(aq) → xAgCl(s)

x개의 Cl^- 이온만큼 Ag^+ 이온이 반응하였으므로,

0.0005 mol × x = 0.002 mol

x = 0.002 / 0.0005 = 4

 

 

답: 4) SnCl4