질량백분율. FeS 4.00 g HCl 14℃ 782 mmHg H2S 896 mL

질량백분율. FeS 4.00 g HCl 14℃ 782 mmHg H2S 896 mL

 

 

황화물이 아닌 불순물을 포함하는 FeS 시료 4.00 g을 HCl과 반응시켜서 14℃, 782 mmHg에서 H2S 896 mL를 얻었다. 시료 중 불순물의 질량 백분율을 계산하시오.

 

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PV = nRT 로부터,

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/3097 )

 

H2S의 몰수를 계산하면,

n = PV / RT

= [(782/760) (0.896)] / [(0.08206) (273.15+14)]

= 0.0391256 mol

 

 

균형 맞춘 화학 반응식

FeS(s) + 2HCl(aq) → FeCl2(s) + H2S(g)

FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S

 

FeS : H2S = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

반응한 FeS의 몰수 = 0.0391256 mol

 

 

FeS의 몰질량 = 87.9100 g/mol = 87.91 g/mol 이므로,

0.0391256 mol FeS의 질량을 계산하면,

0.0391256 mol × (87.91 g/mol) = 3.44 g

 

 

질량 백분율 = (3.44 / 4.00) × 100 = 86.0%

 

 

답: 86.0%