98% 황산(d 1.8, FW 98)을 20배 희석한 용액의 몰농도

98% 황산(d 1.8, FW 98)을 20배 희석한 용액의 몰농도

 

 

진한 황산(98%, 비중=1.8)에 물을 사용하여 20배 희석한 용액의 농도는?

황산의 분자량은 98이다.

 

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희석배수 = 희석후 양 / 희석전 양

= 희석후 부피 / 희석전 부피

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4473 )

 

 

가령 진한 황산이 1 L 있다면,

희석 후 용액의 부피는

20배 = ? L / 1 L

? = 20 L

 

 

20배 희석한 용액의 몰농도

= 진한 황산 1 L에다가 물을 가해 최종 부피가 20 L인 용액의 몰농도

 

 

진한 황산 1 L에 들어있는 황산의 몰수를 계산하면,

1) 1 L × (1.8 kg/L) = 1.8 kg = 1800 g 용액

2) 1800 g 용액 × (98/100) = 1764 g 황산

3) 1764 g / (98 g/mol) = 18 mol 황산

 

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 )

= 18 mol / 20 L

= 0.9 mol/L

 

 

답: 0.9 M