약산-강염기 중화반응. H2CO3 + NaOH

약산-강염기 중화반응. H2CO3 + NaOH

 

 

몰농도가 x인 H2CO3 용액 20 mL에 0.1 M NaOH 용액 20 mL를 넣었을 때 중화된다고 하면, H2CO3의 몰농도는?

 

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aMV = bM’V’

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/4689 )

 

(2) (x M) (20 mL) = (1) (0.1 M) (20 mL)

x = [(1) (0.1) (20)] / [(2) (20)] = 0.05 M

 

 

 

또는

0.1 M NaOH 용액 20 mL에 들어있는 NaOH의 몰수

= (0.1 mol/L) × (0.020 L) = 0.002 mol NaOH

 

 

H2CO3(aq) + 2NaOH(aq) → Na2CO3(aq) + 2H2O(l)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7839 )

 

H2CO3 : NaOH = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.002 mol NaOH와 화학량론적으로 반응하는 H2CO3의 몰수를 계산하면,

H2CO3 : NaOH = 1 : 2 = x mol : 0.002 mol

x = 0.002 / 2 = 0.001 mol H2CO3

 

 

H2CO3의 몰농도를 계산하면,

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 0.001 mol / 0.020 L

= 0.05 mol/L

= 0.05 M

---> 이 계산을 간단한 공식으로 만든 것이 aMV = bM’V’

 

 

답: 0.05 M

 

 

[키워드] 약산-강염기 중화적정 기준문서