27℃, 2기압에서 10 L 부피를 차지하는 일산화탄소

27℃, 2기압에서 10 L 부피를 차지하는 일산화탄소

 

 

27℃, 2기압에서 10 L의 부피를 차지하는 일산화탄소에 충분한 양의 산화질소를 반응시켜 질소기체를 얻었다. 얻어진 질소를 분리하여 10 L들이 그릇에 넣고 온도를 227℃로 올리면 압력은 얼마인가?

2CO + 2NO → 2CO2 + N2

 

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PV = nRT 이므로,

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/3097 )

 

CO의 몰수를 계산하면,

n = PV / RT

= [(2) (10)] / [(0.08206) (273.15+27)]

= 0.812 mol CO

 

 

2CO + 2NO → 2CO2 + N2

CO : N2 = 2 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.812 mol CO 반응하면,

0.812 mol / 2 = 0.406 mol N2 생성된다.

 

 

N2의 압력을 계산하면,

P = nRT / V

= [(0.406) (0.08206) (273.15+227)] / (10)

= 1.67 atm

 

 

답: 2기압