세 가지 NaOH 수용액의 끓는점

세 가지 NaOH 수용액의 끓는점

 

 

다음 <보기>의 세 가지 NaOH 수용액의 끓는점을 옳게 비교한 것은?

(가) 8% NaOH 수용액

(나) 2 m NaOH 수용액

(다) 2 M NaOH 수용액

(단, NaOH의 화학식량은 40, 2 M NaOH 수용액의 밀도는 1.04 g/mL이다.)

 

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▶ 끓는점오름과 어는점내림 설명 http://ywpop.tistory.com/1920

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끓는점오름은 몰랄농도(m)에 비례한다.

ΔTb = Kb × m

 

 

(가) 8% NaOH 수용액의 몰랄농도 = 2.17 m

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/10618 )

 

 

(다) 2 M NaOH 수용액의 몰랄농도 = 2.08 m

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/10619 )

 

 

따라서

NaOH 수용액의 끓는점 순서는

(가) > (다) > (나)