0.0750 M HCl 100.0 mL + 0.100 M Ba(OH)2 75.0 mL 용액의 pH

0.0750 M HCl 100.0 mL + 0.100 M Ba(OH)2 75.0 mL 용액의 pH

 

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[1]

0.0750 M HCl 100.0 mL에 들어있는 HCl의 몰수를 계산하면,

(0.0750 mol/L) × (0.1000 L) = 0.00750 mol HCl

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

HCl(aq) → H^+(aq) + Cl^-(aq)

HCl : H^+ = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

HCl : H^+ = 1 : 1 = 0.00750 mol : ? mol

? = 1 × 0.00750 = 0.00750 mol H^+

 

 

[2]

0.100 M Ba(OH)2 75.0 mL에 들어있는 Ba(OH)2의 몰수를 계산하면,

(0.100 mol/L) × (0.0750 L) = 0.00750 mol Ba(OH)2

 

Ba(OH)2(aq) → Ba^2+(aq) + 2OH^-(aq)

Ba(OH)2 : OH^- = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,

Ba(OH)2 : OH^- = 1 : 2 = 0.00750 mol : ? mol

? = 2 × 0.00750 = 0.0150 mol OH^-

 

 

[3]

H^+(aq) + OH^-(aq) → H2O(l)

H^+ : OH^- = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이고,

0.00750 mol H^+가 한계 반응물이므로,

( 한계 반응물 설명 https://ywpop.tistory.com/3318 )

0.00750 mol H^+와 0.00750 mol OH^-가 반응(소모).

 

 

[4]

반응 후 남아있는 이온은 0.00750 mol OH^-.

OH^-의 몰농도를 계산하면,

[OH^-] = 0.00750 mol / (0.1000 + 0.0750 L)

= 0.0429 M OH^-

 

 

[5]

pOH = -log[OH^-] = -log(0.0429) = 1.37

pH = 14 – pOH = 14 – 1.37 = 12.63

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2706 )

 

 

답: pH = 12.63

 

 

[키워드] HCl + Ba(OH)2 pH 기준문서