0.1 M H2SO4 + 0.5 N NaOH. aMV = bM’V’

0.1 M H2SO4 + 0.5 N NaOH. aMV = bM’V’

 

 

0.1 M H2SO4 50 mL에 0.5 N NaOH 몇 mL를 가하면 당량점이 될까?

 

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0.5 N NaOH = 0.5 M NaOH

( 산-염기의 노르말농도 설명 http://ywpop.tistory.com/3093 )

 

 

산의 몰수 = 염기의 몰수

aMV = bM’V’ = mol

( 식 설명 http://ywpop.tistory.com/4689 )

 

(2) (0.1 M) (50 mL) = (1) (0.5 M) (? mL)

? = [(2) (0.1) (50)] / [(1) (0.5)] = 20 mL

 

 

답: 20 mL

 

 

[ 관련 예제 http://ywpop.tistory.com/9610 ]