미지의 물질 12.6 g이 있고 염소 가스 35 g

미지의 물질 12.6 g이 있고 염소 가스 35 g

 

 

미지의 물질 12.6 g이 있고 염소 가스 35 g이 있다고 하자. 미지의 물질이 염소 가스보다 분자의 개수가 1.5배라고 한다면 미지의 물질은 무엇일까?

a. NH3

b. BF3

c. O2

d. CO

 

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염소 가스, 즉 Cl2의 몰질량 = 70.91 g/mol 이므로,

염소 가스 35 g의 몰수를 계산하면,

35 g / (70.91 g/mol) = 0.4936 mol Cl2

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

분자의 개수와 몰수는 비례하므로,

미지 물질의 몰수를 계산하면,

1.5 * 0.4936 = 0.7404 mol 미지 물질

 

 

M = W / n 이므로,

미지 물질의 몰질량을 계산하면,

12.6 g / 0.7404 mol = 17.02 g/mol

 

 

NH3의 몰질량 = 17.03 g/mol 이므로,

답은 a. NH3