SO3^2- 이온의 루이스 구조. 아황산 이온 sulfite ion

SO3^2- 이온의 루이스 구조. 아황산 이온 sulfite ion

Lewis structure of SO3^2- ion

 

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[참고] SO3^2- 이온의 루이스 구조 그리기

[ https://ywpop.tistory.com/3734 ]

 

 

 

 

[그림1] 안정한(실제) SO3^2- 이온의 루이스 구조.

 

 

 

 

[그림2] 불가능한(불안정한) SO3^2- 이온의 루이스 구조.

 

 

 

산소(O)는 2주기 원소라서 d 오비탈이 없다.

이 때문에

산소는 8개를 초과하는 주위 전자(최외각 전자)를

가질 수 없다.

---> 9개 이상이면, 옥텟 규칙 위반.

( 참고: 옥텟 규칙 https://ywpop.tistory.com/2634 )

 

 

 

[그림2] 구조에서

이중 결합을 가진 O의 주위 전자 수를 계산하면,

4개의 결합(공유) 전자 + 6개의 비결합(비공유) 전자

= 10개의 주위 전자

---> O는 10개의 주위 전자를 가질 수 없으므로,

[그림2] 구조는 불가능한 루이스 구조이다.

 

 

 

 

참고로,

형식 전하로도 설명할 수 있는데,

형식전하 = 원자가전자수 – 비결합전자수 – (결합전자수/2)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2544 )

 

 

[그림1] 구조에서,

> S의 형식전하 = 6 – 2 – 4 = 0

> O(이중결합)의 형식전하 = 6 – 4 – 2 = 0

> O(단일결합)의 형식전하 = 6 – 6 – 1 = –1

 

[그림2] 구조에서,

> S의 형식전하 = 6 – 0 – 4 = +2

> O(이중결합)의 형식전하 = 6 – 6 – 2 = –2

> O(단일결합)의 형식전하 = 6 – 6 – 1 = –1

 

 

 

[그림2] 구조가

형식 전하가 존재하는 원자의 개수도 더 많고,

형식 전하의 (절대)값도 더 크기(높기) 때문에,

더 불안정한 루이스 구조이다.

---> [그림2] 구조는 불가능한 구조이다.

 

 

 

 

[키워드] SO3^2- 루이스 기준