질소의 원자가 전자 수. 원자가. 결합수

질소의 원자가 전자 수. 원자가. 결합수

 

------------------------

 

 

[그림] 루이스 전자 점 주기율표.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2872 )

 

 

 

 

질소의 원자가 전자 수 = 5개 또는

질소의 홀전자 수 = 3개 이므로,

질소의 원자가 또는 결합수 = 3.

---> 따라서 “중성 분자”에서,

질소는 3개의 결합을 할 수 있다. 또는

질소는 3개의 결합 선을 갖고 있어야 한다.

( 참고: 옥텟 규칙 https://ywpop.tistory.com/2634 )

 

 

 

중성 분자에서 질소가 3개의 결합을 하는 방법

1) 3개의 단일 결합: 예) ammonia, NH3

2) 1개의 단일 결합 + 1개의 이중 결합: 예) diazene, HN=NH

3) 1개의 삼중 결합: 예) dinitrogen, N≡N

 

 

[그림] 질소 원자의 다양한 결합 상태.

모든 질소 원자는 옥텟 규칙을 만족한다.

 

 

 

 

[참고] 중성 분자에서,

각 질소는 1개의 비공유(비결합) 전자쌍을 갖고 있다.

( 질소 원자의 루이스 점 기호를 보면,

질소 원자는 1개의 짝진 전자쌍을 갖고 있다. )

 

 

 

[참고] ammonium, NH4^+ 이온처럼,

1개의 비공유 전자쌍을

결합에 사용할 수도 있다.

단, 이때는 “중성 분자”가 아닌,

“이온”임에 주목할 것.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7656 )

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/21865 ]

화학 결합에서 원자가와 결합 수

 

 

 

[키워드] 질소의 원자가 기준, 질소의 결합수 기준, 질소의 원자가 사전, 질소의 결합수 사전