완충용액에서 염의 가수분해

완충용액에서 염의 가수분해

 

 

아세트산 + 아세트산이온으로 이루어진 완충용액에서는

아세트산이온이 물과 가수분해해서 아세트산이 되지 않나요?

 

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[참고] 완충용액

[ https://ywpop.tistory.com/7093 ]

 

 

 

되기는 하겠지만,

이미 다량으로 존재하는 아세트산의 양에 비하면

너무나도 작기 때문에

무시합니다.

 

 

 

CH3COONa와 같은

약산염의 가수분해는

약산이 존재하지 않을 때

의미를 부여할 수 있습니다.

 

즉, 약산염 혼자 있을 때는 아래와 같은

가수분해를 고려할 만합니다.

CH3COO^-(aq) + H2O(l) ⇌ CH3COOH(aq) + OH^-(aq)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/13869 )

 

 

 

여기서, ⇌, 이 화살표에 주목하세요.

⇌, 이 화살표는 평형 반응을 의미하기는 하는데,

정방향의 정도와 역방향을 정도가 동등하지는 않습니다.

( Ka, Kb, Kh와 같은 평형상수의 값이 매우 작다는 것을 생각하세요. )

 

일반적으로 월등하게 역방향이 우세하며,

이것은 가수분해가 극히 일부만 일어난다는 것을 의미합니다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/22219 )

 

 

 

원래도 가수분해라는 게 극히 일부만 일어나는데,

이런 상황에 가수분해 반응식에서

생성물인 CH3COOH(aq)가 다량 존재한다면,

르 샤틀리에의 원리를 생각하면,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2685 )

 

정방향으로의 진행은 더욱더 일어나지 않겠죠.

 

 

 

이런 상황은 약산에게도 마찬가지입니다.

약산의 이온화 반응식에서

CH3COOH(aq) + H2O(aq) ⇌ H3O^+(aq) + CH3COO^-(aq)

또는

CH3COOH(aq) ⇌ H^+(aq) + CH3COO^-(aq)

 

생성물인 CH3COO^-(aq)가 이미 다량 존재하므로,

약산의 이온화는 그만큼 덜 일어납니다.

 

 

 

정리하면,

아세트산 + 아세트산이온이 함께 존재하는 완충용액에선

가수분해 결과 생성되는 아세트산의 양은

기존 아세트산의 양에 비해 무시할 정도로 작기 때문에

완충용액에서 아세트산이온의 가수분해는

무시합니다.

 

 

 

 

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