착물(착화합물, 배위 화합물)의 전자 배치와 자기적 성질

착물(착화합물, 배위 화합물)의 전자 배치와 자기적 성질

Electron configuration and magnetic properties of coordination complexes

전이 금속 이온의 d 오비탈 갈라짐

d-orbital splitting of transition metal ions

 

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1. 중심 금속 이온의 산화수(이온 전하)를 계산한다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/10259 )

 

---> d^n 결정 (즉, n을 결정)

 

 

 

2. 리간드의 분광화학적 계열을 참고하여,

리간드의 세기(강한 장 or 약한 장)를 파악(결정)한다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4410 )

 

 

 

3. 강한 장 리간드는 저스핀 착물(low spin complex)을 형성하고,

약한 장 리간드는 고스핀 착물(high spin complex)을 형성한다.

---> 저스핀인지 고스핀인지를 결정(선택)하고,

중심 금속 이온의 전자를 배치한다.

 

 

 

[참고] 금속 이온의 전자 수가 d^1~d^3 and d^8~d^10 인 착물은

리간드의 종류와 무관하게(상관없이), 100%, 무조건 고스핀 착물이다.

( 참고: d^4 전자 배치 https://ywpop.tistory.com/2907 )

( 참고: d^5 전자 배치 https://ywpop.tistory.com/2908 )

( 참고: d^6 전자 배치 https://ywpop.tistory.com/2909 )

( 참고: d^7 전자 배치 https://ywpop.tistory.com/2910 )

( 참고: Fe(CN)6^3-의 전자 배치 https://ywpop.tistory.com/16387 )

( 참고: Co(CN)6^3-의 전자 배치 https://ywpop.tistory.com/19996 )

( 참고: CoF6^3-의 전자 배치 https://ywpop.tistory.com/20116 )

 

 

 

4. 홀전자 존재 유무를 보고,

착물의 자기적 성질을 결정한다.

( 참고: 자기적 성질 https://ywpop.tistory.com/3224 )

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/20536 ]

Co(H2O)6^3+는 저스핀 착물

 

[ 관련 글 chem.libretexts.org ]

The Possible Electron Configurations

for Octahedral d^n Transition-Metal Complexes

(n = 1~10)

 

 

 

 

[참고] [Cr(NH3)6]^3+, Cr(NH3)6^3+는 고스핀 착물

Cr^3+는 d^3 전자 배치이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/471105 )

 

고스핀만 가능.

---> 상자기성 착물.

 

 

 

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