분자 1 g에 들어있는 원자 수 비. CH4와 CO2

분자 1 g에 들어있는 원자 수 비. CH4와 CO2

1 g 분자에 들어있는 원자 수의 비

 

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[1] CH4

> CH4의 몰질량 = (12) + 4(1) = 16 g/mol

> 원자의 개수 = 5개

 

 

1 / 몰질량

= 1 / (16 g/mol)

= (1/16) mol/g

---> 분자 1 g당 분자의 몰수

 

 

((1/16) mol/g) × 5

= (5/16) mol/g

---> 분자 1 g당 원자의 몰수

 

 

 

[2] CO2

> CO2의 몰질량 = (12) + 2(16) = 44 g/mol

> 원자의 개수 = 3개

 

 

1 / 몰질량

= 1 / (44 g/mol)

= (1/44) mol/g

---> 분자 1 g당 분자의 몰수

 

 

((1/44) mol/g) × 3

= (3/44) mol/g

---> 분자 1 g당 원자의 몰수

 

 

 

몰수 비 = 개수 비 이므로,

분자 1 g에 들어있는 전체 원자 수의 비

CH4 : CO2 = (5/16) : (3/44)

= 55 : 12

 

 

 

답: CH4 : CO2 = 55 : 12

 

 

 

반응형

 

 

 

[참고] 분수 비를 정수 비로 바꾸기

 

1. 분수의 비를 나눗셈으로 바꾼다.

(5/16) : (3/44)

---> (5/16) ÷ (3/44)

 

 

2. 나눗셈을 곱셈으로 바꾼다.

> 뒤의 분수를 역수로 바꿔 곱한다.

(5/16) × (44/3)

 

 

3. 분자끼리, 분모끼리 곱한다.

(5 × 44) / (16 × 3) = 220 / 48

 

 

4. 기약분수로 만든다.

> 220과 48의 최대공약수는 4

(220/4) / (48/4)

= 55 / 12

---> 55 : 12

 

 

 

또는

A/B : C/D = AD : BC 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/24005 )

 

5/16 : 3/44

= 5 × 44 : 16 × 3

= 220 : 48

 

 

220과 48의 최대공약수인 4로 나누면,

(220/4) : (48/4) = 55 : 12

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.blogspot.com/2026/01/1-g.html ]

분자 1 g에 들어있는 분자 수의 비. CH4와 CO2

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/24388 ]

[목차] 분자에 들어있는 원자

 

 

 

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