t℃, 1기압에서 3가지 물질에 대한 설명. 기체 1몰의 부피 24 L

t℃, 1기압에서 3가지 물질에 대한 설명. 기체 1몰의 부피 24 L

 

 

다음은 t℃, 1기압에서 3가지 물질에 대한 설명이다.

아보가드로수는 6.02×10^23 이고, t℃, 1기압에서

기체 1몰의 부피는 24 L이다.

 

1) CH4 1.6 g에 들어있는 총 원자수는

a×3.01×10^23 이다.

2) t℃, 1기압에서 CO2 36 L에 들어있는 분자수는

b몰이다.

3) t℃, 1기압에서 H2O 2 g의 부피는 c이다.

 

a×b×c는?

(단, H, C, O의 원자량은 각각 1, 12, 16이다.)

 

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[참고] 아보가드로수와 몰(mol)

[ https://ywpop.tistory.com/6475 ]

 

[참고] 기체의 몰부피

[ https://ywpop.tistory.com/8321 ]

 

 

 

1) CH4 1.6 g에 들어있는 총 원자수는

a×3.01×10^23 이다.

 

> CH4의 몰질량 = (12) + 4(1) = 16 g/mol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/16840 )

 

 

n = W / M

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

= 1.6 g / (16 g/mol)

= 0.1 mol

---> CH4 분자의 몰수

 

 

CH4 분자 1개 속에는 총 5개의 원자가 들어있으므로,

총 원자의 몰수 = 총 원자의 개수 × 분자의 몰수

= 5 × 0.1 mol

= 0.5 mol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/24388 )

 

 

1 mol = 6.02×10^23 개 이므로,

( 참고: 아보가드로수와 몰 )

 

0.5 mol × (6.02×10^23 개 / 1 mol)

= 3.01×10^23 개

---> 총 원자의 개수

---> a = 1

 

 

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2) t℃, 1기압에서 CO2 36 L에 들어있는 분자수는

( t℃, 1기압에서 CO2 36 L에 들어있는 분자의 몰수는 )

b몰이다.

 

기체 1 mol의 부피 = 24 L 이므로,

( 1 mol = 24 L )

( 참고: 기체의 몰부피 )

 

36 L × (1 mol / 24 L)

= 1.5 mol

---> CO2 분자의 몰수

---> b = 1.5 = 3/2

 

 

 

3) t℃, 1기압에서 H2O 2 g의 부피는 c이다.

 

> H2O의 몰질량 = 2(1) + (16) = 18 g/mol

 

 

n = W / M

= 2 g / (18 g/mol)

= 1/9 mol

 

 

1 mol = 24 L 이므로,

(1/9 mol) (24 L / 1 mol)

= 24/9 L

---> H2O 분자의 부피

---> c = 24/9 = 8/3

 

 

 

a×b×c

= 1 × (3/2) × (8/3)

= 4

 

 

 

답: 4

 

 

 

 

[키워드] 아보가 기준