대기 중 질소 기체의 분압(torr)

대기 중 질소 기체의 분압(torr)

 

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공기 중 N2의 양이 질량으로 76.8%이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3707 )

 

공기의 질량을 100 g 이라 하면,

N2의 질량은 76.8 g

 

 

 

공기의 평균 분자량 = 28.93 g/mol 이므로,

공기의 몰수를 계산하면,

100 g / (28.93 g/mol)

= 3.4566 mol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

N2의 분자량 = 28 g/mol 이므로,

N2의 몰수를 계산하면,

76.8 g / (28 g/mol)

= 2.7429 mol

 

 

 

N2의 몰분율을 계산하면,

2.7429 / 3.4566

= 0.7935

( 참고: 몰분율 https://ywpop.tistory.com/2659 )

 

 

 

대기압 = 760 torr 일 때,

N2의 분압을 계산하면,

760 torr × 0.7935

= 603.06 torr

( 참고: 돌턴의 분압법칙 https://ywpop.tistory.com/48 )

 

 

 

답: 약 603 torr

 

 

 

 

[참고] N2의 몰분율 = 0.78 이라고 주어졌다면,

N2의 분압 = 760 torr × 0.78 = 592.8 torr

---> 약 593 torr

 

 

 

 

[키워드] 대기 중 질소 기체의 분압 기준, 대기 중 질소의 분압 기준