산화수법. KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + H2O + Cl2

산화수법. KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + H2O + Cl2

redox balance. KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + H2O + Cl2

 

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[참고] 산화수 구하는 규칙(rule)

[ https://ywpop.tistory.com/2719 ]

 

 

 

[1] 산화 반응과 환원 반응으로 나누기

▶ 산화: HCl → Cl2

> Cl의 산화수는 –1에서 0으로 증가, HCl은 산화됨.

> 증가한 산화수 = 이동한 전자 수 = 1

> Cl2에서 Cl의 개수 = 2 이므로,

총 이동한 전자 수 = 2 × 1 = 2

 

▶ 환원: KMnO4 → MnCl2

> Mn의 산화수는 +7에서 +2로 감소, KMnO4는 환원됨.

> 감소한 산화수 = 이동한 전자 수 = 5

 

 

 

[2] 이동한(주고받은) 전자 수가 같도록 만들기

증가한 산화수와 감소한 산화수가 같도록 계수를 맞춘다.

 

2와 5의 최소공배수 = 10 이므로,

▶ 산화: HCl → Cl2 (×5)

▶ 환원: KMnO4 → MnCl2 (×2)

 

▶ 산화: 5HCl → 5Cl2

▶ 환원: 2KMnO4 → 2MnCl2

 

 

 

[3] 산화수가 변한 원자의 개수 맞추기

▶ 산화: 10HCl → 5Cl2

▶ 환원: 2KMnO4 → 2MnCl2

---> 4개 물질의 계수가 완성되었다.

 

2KMnO4 + 10HCl → KCl + 2MnCl2 + H2O + 5Cl2

 

 

반응형

 

 

[4] 나머지 원자의 개수(질량 균형) 맞추기

① O, H가 아닌 원자, ② O 원자, H 원자 순으로 맞춘다.

 

K의 개수를 맞추면,

2KMnO4 + 10HCl → KCl + 2MnCl2 + H2O + 5Cl2

2KMnO4 + 10HCl → 2KCl + 2MnCl2 + H2O + 5Cl2

 

Cl의 개수를 맞추면,

2KMnO4 + 10HCl → 2KCl + 2MnCl2 + H2O + 5Cl2

2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + H2O + 5Cl2

 

O의 개수를 맞추면,

2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + H2O + 5Cl2

2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2

 

H의 개수를 맞추면, (O를 맞출 때 함께 맞춰짐.)

2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2

 

 

 

[5] 완성된 산화-환원 반응식

2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/20090 ]

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[키워드] redox KMnO4 + HCl, redox HCl + KMnO4, 산화수법 기준, 산화수법 사전