S 함량 1.6% 중유 500 kg/h 연소 30분 생성되는 황산화물(Sm3)

S 함량 1.6% 중유 500 kg/h 연소 30분 생성되는 황산화물(Sm3)

 

 

황(S) 함량 1.6%인 중유를 500 kg/h로 연소할 때

30분 동안 생성되는 황산화물의 양(Sm3)은?

(단, 중유 중 황은 모두 SO2로 되며, 표준상태 기준)

 

 

23. 황(S)함량 1.6% 인 중유를 500kg/h 로 연소할 때 30분 동안 생성되는 황산화물의 양(Sm3)은? (단, 중유 중 황은 모두 SO2 로 되며, 표준상태 기준)

① 2.8

② 5.6

③ 11.2

④ 22.4

 

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1.6% 황 함유하는 500 kg 중유 속 S의 질량

= 500 kg × (1.6/100)

= 8 kg

( 참고 https://ywpop.tistory.com/9293 )

 

 

 

S의 몰질량 = 32 g/mol 이므로,

8 kg S의 몰수

= 8000 g / (32 g/mol)

= 250 mol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

반응형

 

 

 

황 연소 반응식

S + O2 → SO2

 

S : SO2 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

250 mol S 연소 시,

발생하는 SO2의 몰수 = 250 mol

 

 

 

표준상태에서, 기체 1 mol = 22.4 L 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8321 )

 

250 mol SO2의 부피

= 250 mol × (22.4 L / 1 mol) × (1 m3 / 1000 L)

= 250 × (22.4) × (1 / 1000)

= 5.6 m3

---> “500 kg/h로 연소할 때” 이므로,

1시간 당 발생량.

 

 

 

“30분 동안” 이므로,

5.6 m3 / 2

= 2.8 m3

 

 

 

답: ① 2.8

 

 

 

 

[참고] S% 황을 함유하는 중유를

매시 W kg 연소할 때 생기는

황산화물(SO2)의 이론량(Sm3/hr)은?

(단, 중유 중 황은 전량 SO2로 배출됨)

 

W × (S/100) / 32 × 22.4

= 0.007SW (Sm3)

 

0.007 × S × W

= 0.007 × 1.6 × 500

= 5.6 Sm3

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/18940 ]

중유 중의 황분이 중량비로 S%인 중유를

매시간 W(L) 사용하는 연소로에서

배출되는 황산화물의 배출량(m3/hr)은 얼마인가?

단, 표준상태기준, 중유비중 0.9, 황분은 전량 SO2로 배출된다.

 

 

 

[키워드] 화학량론 기준, 황 함량 중유 기준, 황산화물 배출량 기준