Arrhenius식. 반응상수 27℃ 77℃ 3배 활성화에너지

Arrhenius식. 반응상수 27℃ 77℃ 3배 활성화에너지

 

 

화학반응속도는 일반적으로 Arrhenius 식으로 표현된다.

어떤 반응에서 화학반응상수가

27℃일 때에 비하여 77℃일 때 3배가 되었다면

이 화학 반응의 활성화 에너지는?

 

 

29. 화학반응속도는 일반적으로 Arrhenius식으로 표현된다. 어떤 반응에서 화학반응상수가 27℃일 때에 비하여 77℃일 때 3배가 되었다면 이 화학 반응의 활성화에너지는?

① 2.3 kcal/mole

② 4.6 kcal/mole

③ 6.9 kcal/mole

④ 13.2 kcal/mole

 

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반응형

 

> k1 = 1, T1 = 273 + 27 = 300 K

> k2 = 3, T2 = 273 + 77 = 350 K

 

 

 

[아레니우스 식. 속도 상수의 온도 의존성]

ln(k_2 / k_1) = Ea/R (1/T_1 – 1/T_2)

( R = 8.314 J/mol•K )

( R = 1.987 cal/mol•K )

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7288 )

 

 

 

Ea = ln(k_2 / k_1) × R / (1/T_1 – 1/T_2)

= ln(3 / 1) × 1.987 / (1/300 – 1/350)

= 4584.2 cal/mol

= 4.58 kcal/mol

 

 

 

답: ② 4.6 kcal/mole

 

 

 

 

[키워드] 반응속도 아레니우스 기준, 아레니우스 반응속도 기준, 속도상수 아레니우스 기준, 아레니우스 속도상수 기준