염소농도 0.2% 배출가스 3000 Sm3/hr 수산화칼슘 이용 염소 제거

염소농도 0.2% 배출가스 3000 Sm3/hr 수산화칼슘 이용 염소 제거

 

 

염소농도 0.2%인 굴뚝 배출가스 3000 Sm3/hr를

수산화칼슘 용액을 이용하여 염소를 제거하고자 할 때,

이론적으로 필요한 시간당 수산화칼슘의 양은?

(단, 처리효율은 100%로 가정한다.)

 

 

50. 염소농도 0.2%인 굴뚝 배출가스 3000Sm3/hr를 수산화칼슘 용액을 이용하여 염소를 제거하고자 할 때, 이론적으로 필요한 시간당 수산화칼슘의 양은? (단, 처리효율은 100%로 가정한다.)

① 16.7 kg

② 18.2 kg

③ 19.8 kg

④ 23.1 kg

 

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[참고] Sm3

[ https://ywpop.tistory.com/6441 ]

 

 

 

굴뚝 배출가스에 들어있는

염소의 부피를 계산하면,

3000 m3 × (0.2/100)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8147 )

 

= 6 m3

= 6000 L

 

 

 

표준상태에서, 기체 1 mol = 22.4 L 이므로,

( 참고: 몰부피 https://ywpop.tistory.com/8321 )

 

염소의 몰수를 계산하면,

6000 L × (1 mol / 22.4 L)

= 267.857 mol

 

 

300x250

 

 

염소 제거 반응식

2Cl2 + 2Ca(OH)2 → CaCl2 + Ca(OCl)2 + 2H2O

 

 

 

Cl2 : Ca(OH)2 = 2 : 2 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

267.857 mol Cl2와 반응하는

Ca(OH)2의 몰수 = 267.857 mol

 

 

 

Ca(OH)2의 몰질량 = 74 g/mol 이므로,

267.857 mol Ca(OH)2의 질량을 계산하면,

267.857 mol × (74 g/mol)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

= 19821.4 g

= 19.82 kg

 

 

 

답: ③ 19.8 kg

 

 

 

 

[계산 공식] Cl2 제거에 필요한 Ca(OH)2의 질량(kg)

= 배출가스(Sm3) × (염소농도(%)/100) / 22.4 × 74

= 3000 × (0.2/100) / 22.4 × 74

= 19.82 kg

 

 

 

 

[ 같은 글 https://ywpop.tistory.com/24172 ]

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/10662 ]

염소농도가 0.68%인 배기가스 2500 Sm3/hr을

Ca(OH)2 현탁액으로 세정 처리하여 염소를 제거하려고 한다.

이론적으로 필요한 Ca(OH)2의 양(kg/hr)은?

 

 

 

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