염화수소 0.69%(V/V) 배출가스 4500 Sm3/hr 수산화칼슘 처리

염화수소 0.69%(V/V) 배출가스 4500 Sm3/hr 수산화칼슘 처리

 

 

염화수소의 함량이 0.69%(V/V)인 배출가스 4500 Sm3/hr을

수산화칼슘으로 처리하여 염화수소를 완전히 제거할 때

이론적으로 필요한 수산화칼슘의 양(kg/hr)은?

 

 

56. 염화수소의 함량이 0.69%(V/V)인 배출가스 4500 Sm3/hr를 수산화칼슘으로 처리하여 염화수소를 완전히 제거할 때 이론적으로 필요한 수산화칼슘의 양(kg/hr)은?

① 약 63 kg/hr

② 약 58 kg/hr

③ 약 51 kg/hr

④ 약 46 kg/hr

 

 

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HCl의 함량 = 0.69% v/v 이므로,

HCl의 양(부피)을 계산하면,

4500 m3 × (0.69/100)

= 31.05 m3

 

 

 

1 m3 = 1000 L 이고,

표준상태에서, 기체 1 mol = 22.4 L 이므로,

( 참고: 몰부피 https://ywpop.tistory.com/8321 )

 

31.05 m3 HCl의 몰수를 계산하면,

(31.05 m3) (1000 L / 1 m3) (1 mol / 22.4 L)

= (31.05) (1000) (1 / 22.4)

= 1386.16 mol

 

 

300x250

 

 

HCl과 Ca(OH)2의 중화 반응식

2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O

강산 + 강염기 → 염 + 물

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7409 )

 

 

 

HCl : Ca(OH)2 = 2 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

1386.16 mol HCl을

중화 처리하는데 필요한

Ca(OH)2의 몰수를 계산하면,

HCl : Ca(OH)2 = 2 : 1 = 1386.16 mol : ? mol

 

? = 1386.16 / 2

= 693.08 mol

 

 

 

Ca(OH)2의 몰질량 = 74.09 g/mol 이므로,

693.08 mol Ca(OH)2의 질량을 계산하면,

693.08 mol × (74.09 g/mol)

= 51350.3 g

= 51.35 kg

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

답: ③ 약 51 kg/hr

 

 

 

 

[검산용 공식] HCl 처리에 필요한 Ca(OH)2의 질량(g)

= 배출가스 부피(Sm3) × HCl 함량(% v/v) × 16.538

= 4500 × 0.69 × 16.538

= 51350.5 g

= 51.35 kg

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/19780 ]

염화수소 0.05%가 포함된 가스 1000 m3/hr을 수산화칼슘으로 중화처리 하고자 한다. 필요한 수산화칼슘 소요량(kg/hr)을 계산하시오.

 

 

 

 

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