폐지 셀룰로오스 500 kg 소각에 필요한 이론공기량(Sm3)

폐지 셀룰로오스 500 kg 소각에 필요한 이론공기량(Sm3)

 

 

폐지 500 kg을 소각하고자 한다. 이론공기량(Sm3)은?

(단, 폐지의 성분은 모두 셀룰로오스(C6H10O5)로 가정함)

 

 

47. 폐지 500㎏을 소각하고자 한다. 이론공기량(Sm3)은? (단, 폐지의 성분은 모두 셀룰로오스(C6H10O5)로 가정함)

① 약 1000

② 약 2000

③ 약 3000

④ 약 4000

 

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CHO 연소 반응식

CxHyOz + (x + y/4 – z/2) O2 → x CO2 + y/2 H2O

( 참고 https://ywpop.tistory.com/22103 )

 

 

 

C6H10O5 연소 반응식

C6H10O5 + O2 → CO2 + H2O

 

O2의 계수 = x + y/4 – z/2

= 6 + 10/4 – 5/2

= 6

 

C6H10O5 + 6O2 → 6CO2 + 5H2O

 

 

 

C6H10O5의 몰질량 = 6(C) + 10(H) + 5(O)

= 6(12) + 10(1) + 5(16) = 162 g/mol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/16840 )

 

 

 

C6H10O5 : O2 = 1 : 6 계수비 이므로,

500 kg C6H10O5 연소에 필요한 O2의 질량을

질량비로 계산하면,

( 참고: 질량비로 계산 https://ywpop.tistory.com/22115 )

 

C6H10O5 : 6O2 = 162 : 6(32) = 500 kg : ? kg

 

? = 6(32) × 500 / 162

= 592.5926 kg

 

 

 

표준상태에서, 기체 1 kmol = 22.4 Sm3 이므로,

( 참고: 몰부피 https://ywpop.tistory.com/8321 )

 

592.5926 kg O2의 부피를 계산하면,

(592.5926 kg) (1 kmol / 32 kg) (22.4 Sm3 / 1 kmol)

= (592.5926) (1 / 32) (22.4)

= 414.8148 Sm3

---> 이론 산소량(O_o)

 

 

 

공기 중 O2의 부피비 = 21% 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3707 )

 

이론 공기량(A_o)을 계산하면,

A_o = O_o / 0.21

( 참고 https://ywpop.tistory.com/21789 )

 

= 414.8148 / 0.21

= 1975.3 Sm3

 

 

 

답: ② 약 2000

 

 

 

 

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